Ligações Químicas
Ligação iônica
Uma substância muito usada pelo ser humano é o cloreto de sódio (principal componente do sal de cozinha), substância composta pelos elementos sódio e cloro.
Consultando a tabela periódica, temos:
| Elemento | nº de prótons | nº de elétrons | Carga elétrica total |
|---|---|---|---|
Sódio (Na) |
11 |
11 |
0 |
Cloro (Cl) |
17 |
17 |
0 |
Agora compare a eletrosfera desses elementos com a dos gases nobres:
| Elemento | nº de prótons | nº de elétrons | Carga elétrica total |
|---|---|---|---|
Hélio (He) |
2 |
2 |
0 |
Neônio (Ne) |
10 |
10 |
0 |
Argônio (Ar) |
18 |
18 |
0 |
Criptônio (Kr) |
36 |
36 |
0 |
Xenônio (Xe) |
54 |
54 |
0 |
Radônio (Rn) |
86 |
86 |
0 |
Você notou que a eletrosfera do sódio está mais próxima, em número de elétrons, da eletrosfera do neônio? E que a do cloro está mais próxima da do argônio?
Se o sódio perder um elétron, sua eletrosfera passará a ter o mesmo número de elétrons no neônio. E se o cloro receber um elétron ficará com o mesmo número de elétrons do argônio.
Os cientistas concluíram que, no cloreto de sódio, os átomos de sódio têm 10 elétrons e os de cloro têm 18. Como consequência esses átomos não são eletricamente neutros.
| Elemento | nº de prótons | nº de elétrons | Carga elétrica total |
|---|---|---|---|
Sódio (Na) |
11 |
10 |
+ 1 |
Cloro (Cl) |
17 |
18 |
- 1 |
Quando átomos perdem ou recebem elétrons eles deixam de ser eletricamente êutrons e passam a ser íons.
O íon de sódio representado pó Na+, o que indica a sua carga positiva. O íon de cloro é representado por Cl-, o que indica a sua carga negativa.
Como os íons Na+ e Cl- possuem cargas de sinais opostos, atraem-se mutuamente e mantêm-se unidos. Essa união entre íons é chamada de ligação iônica, e origina uma estrutura altamente organizada, o retículo cristalino iônico, esquematizado no desenho ao lado.
