Ligação covalente
A ligação iônica permite explicar como se unem átomos de um elemento que perde elétrons para se assemelhar a um gás nobre e de outro elemento, que recebe elétrons para se assemelhar a um gás nobre.
Mas como explicar a união entre átomos de um ou mais elementos químicos que precisam receber elétrons?
Vamos examinar os casos das substâncias H2, O2, N2, Cl2 e H2O. Procurando esses elementos na tabela periódica temos:
| Elemento | nº de prótons | nº de elementos | Carga elétrica total |
|---|---|---|---|
Hidrogênio (H) |
1 |
1 |
0 |
Nitrogênio (N) |
7 |
7 |
0 |
Oxigênio (O) |
8 |
8 |
0 |
Cloro (Cl) |
17 |
17 |
0 |
Compare o número de elétrons desses átomos com o dos gases nobres mostrados na tabela da pagina anterior.
Para se assemelhar ao hélio, o hidrogênio precisa de mais 1 elétron. Para se assemelhar ao neônio, o nitrogênio necessita de 3 elétrons e o oxigênio, de 2. E o cloro precisa de 1 elétron para ficar com o mesmo número de elétrons do gás nobre argônio.
Os químicos propuseram que, em substâncias como H2, O2, N2, Cl2 e H2O, os átomos se mantêm unidos porque suas elétrosferas compartilham alguns elétrons – a quantidade suficiente para que eles passem a ter eletrosfera semelhante à de gás nobre. Nas representações seguintes, as bolinhas pretas representam os elétrons compartilhados pelos átomos ao formar essas substâncias.
Nenhum dos átomos envolvidos transformou-se em íon, ou seja, nenhum deles perdeu ou recebeu elétrons.
Devido ao compartilhamento, todos passaram a ter, em suas eletrosferas, a quantidade de elétrons que os faz se assemelharem a gases nobres.
Quando átomos se unem por compartilhamento de elétrons, dizemos que entre eles se estabelece uma ligação covalente. Os grupos de átomos unidos por ligação covalente são chamados moléculas.
